TRICK TO REACTIVITY SERIES CHEMISTRY EASILY/ ट्रिक रेअक्टिवित्य सीरीज आसानी से याद कर ने के लिए
Introduction
The reactivity series is a collection of metals based on reactivity. The reactivity series of metals can be defined as a group of metals in order of reactivity. Also referred to as business series. Metals are reactive because of their incomplete outer orbitals or their electron configuration. Metals tend to lose electrons, and these lost electrons form positive ions. The electrons are away from the positively charged nucleus, so they can be easily removed if there is a high atomic number.
Basic Information
Metals from potassium to calcium are profoundly responsive and even respond with water. While metals from magnesium to lead can respond with acids. Metals from copper to platinum are exceptionally lifeless and respond with no other substance in ordinary circumstances. This is the justification for why platinum and gold don't get consume effectively and don't frame oxides. While metals like zinc, aluminum, magnesium, calcium, and so forth structure oxides promptly. Hydrogen is a non-metal yet, it has been remembered for the reactivity series as it helps in the examination of reactivity of metals. The reactivity of the metals is given underneath in one more plain configuration where it has been referenced alongside its particles. Here metals are isolated regarding their response with cold water, high temp water, corrosive, and steam and response with concentrated mineral acids. Here is the plain configuration of the equivalent.
Salient Features
- The metals present at the top of the reactivity series are highly electropositive metals.
- The electropositive character of metals decreases as the series progresses.
- The reducing power of metals decreases as you go through the series. Therefore, potassium is the strongest reducing agent.
- As we go down the reactivity series, the ability of metals to remove hydrogen from hydrides decreases.
- Metals present in the reactivity series above hydrogen can remove hydrogen ions from diluted HCl or diluted sulfuric acid.
- The metal that is more reactive than other metals can remove the less reactive metal from its salt.
- Therefore, the metals placed in the upper part of the reactivity series can remove from their salts the metals that are present in the lower part of the series.
- The metals found higher in the series can be extracted by electrolysis.
- While the zinc metals in Hg can be extracted simply by reducing their oxides, which is an inexpensive method.
TRICK
PLEASE STOP CALLING ME A CUTE ZEBRA
IN THE LIBRARY HYDROGEN CALL ME
SOMETHING GOOD PLEASE
NAME |
SYMBOLS |
TRICK |
|
POTASIUM |
K |
PLEASE |
|
SODIUM |
Na |
STOP |
|
CALCIUM |
Ca |
CALLING |
|
MEGNISM |
Mg |
ME |
|
ALMUNIUM |
Al |
A |
|
CARBON |
C |
CUTE |
|
ZINC |
Zn |
ZEBRA |
|
IRON |
Fe |
IN |
|
LEAD |
Pb |
LIBRARY |
|
HYDROGEN |
H |
HYDROGEN |
|
COPPER |
Cu |
CALL |
|
MAGANESE |
Mn |
ME |
|
SILEVER |
Ag |
SOMETHING |
|
GOLD |
Au |
GOOD |
|
PLATINUM |
Ti |
PLEASE |
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ट्रिक
हिंदी में
प्लीज स्टॉप कालिंग मी ए क्यूट ज़ेबरा इन थे लाइब्रेरी हाइड्रोजन कॉल मी समथिंग गुड प्लीज
|
नाम |
चिन्ह, प्रतीक |
ट्रिक |
|
पोटासियम |
K |
प्लीज |
|
सोडियम |
Na |
स्टॉप |
|
कैल्शियम |
Ca | कालिंग |
|
मेगनीसियम |
Mg |
मी |
|
अल्मुनियम |
Al |
A |
|
कार्बन |
C |
क्यूट |
|
जिंक |
Zn |
ज़ेबरा |
|
आयरन |
Fe |
इन |
|
लीड |
Pb |
लाइब्रेरी |
|
हाइड्रोजन |
H |
हाइड्रोजन |
|
कॉपर |
Cu |
कॉल |
|
माँगनेसे |
Mn |
मी |
|
सिल्वर
|
Ag |
समथिंग |
|
गोल्ड |
Au |
गुड |
|
प्लैटिनम |
Ti | प्लीज |
परिचय
प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला प्रतिक्रियाशीलता पर आधारित धातुओं का एक संग्रह है। धातुओं की प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला को प्रतिक्रियाशीलता के क्रम में धातुओं के समूह के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। व्यापार श्रृंखला के रूप में भी जाना जाता है। धातुएँ अपने अधूरे बाहरी कक्षकों या उनके इलेक्ट्रॉन विन्यास के कारण प्रतिक्रियाशील होती हैं। धातुएं इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं, और ये खोए हुए इलेक्ट्रॉन सकारात्मक आयन बनाते हैं। इलेक्ट्रॉन धनात्मक आवेशित नाभिक से दूर होते हैं, इसलिए उच्च परमाणु संख्या होने पर उन्हें आसानी से हटाया जा सकता है।
मूल जानकारी
पोटेशियम से लेकर कैल्शियम तक की धातुएं अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं और यहां तक कि पानी के साथ प्रतिक्रिया भी करती हैं। जबकि मैग्नीशियम से लेड तक की धातुएं एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकती हैं। तांबे से प्लेटिनम तक की धातुएँ असाधारण रूप से बेजान होती हैं और सामान्य परिस्थितियों में किसी अन्य पदार्थ के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती हैं। यही कारण है कि प्लैटिनम और सोना प्रभावी रूप से उपभोग नहीं करते हैं और ऑक्साइड को फ्रेम नहीं करते हैं। जबकि जिंक, एल्युमिनियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम आदि धातुएं तुरंत ऑक्साइड बनाती हैं। हाइड्रोजन अभी तक एक अधातु है, इसे प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला के लिए याद किया गया है क्योंकि यह धातुओं की प्रतिक्रियाशीलता की जांच में मदद करता है। धातुओं की प्रतिक्रियाशीलता एक और सादे विन्यास में नीचे दी गई है जहां इसे इसके कणों के साथ संदर्भित किया गया है। यहां धातुओं को ठंडे पानी, उच्च तापमान वाले पानी, संक्षारक और भाप के साथ उनकी प्रतिक्रिया और केंद्रित खनिज एसिड के साथ प्रतिक्रिया के संबंध में पृथक किया जाता है। यहाँ समतुल्य का सादा विन्यास है।
प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला की मुख्य विशेषताएं
- प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला के शीर्ष पर मौजूद धातु अत्यधिक विद्युत धनात्मक धातुएं हैं।
- श्रृंखला की प्रगति के साथ धातुओं का विद्युत धनात्मक गुण घट जाता है।
- जैसे-जैसे आप श्रृंखला में जाते हैं धातुओं की अपचायक शक्ति घटती जाती है। इसलिए, पोटेशियम सबसे मजबूत कम करने वाला एजेंट है।
- जैसे-जैसे हम प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला में नीचे जाते हैं, धातुओं की हाइड्राइड से हाइड्रोजन निकालने की क्षमता कम हो जाती है।
- हाइड्रोजन के ऊपर अभिक्रियाशीलता श्रेणी में उपस्थित धातुएँ तनु HCl या तनु सल्फ्यूरिक अम्ल से हाइड्रोजन आयन हटा सकती हैं।
- जो धातु अन्य धातुओं की तुलना में अधिक क्रियाशील होती है, वह कम क्रियाशील धातु को अपने नमक से हटा सकती है।
- अतः अभिक्रियाशीलता श्रेणी के ऊपरी भाग में रखी धातुएँ अपने लवणों से श्रेणी के निचले भाग में उपस्थित धातुओं को हटा सकती हैं।
- श्रेणी में उच्च पायी जाने वाली धातुओं को इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा निकाला जा सकता है।
- जबकि एचजी में जस्ता धातुओं को उनके ऑक्साइड को कम करके निकाला जा सकता है, जो एक सस्ती विधि है।
- जैसे-जैसे हम श्रृंखला में नीचे जाते हैं, धातुओं की इलेक्ट्रॉन-दान करने की क्षमता घटती जाती है
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